Alexander Krzyston .Ciclo de cobre. Alexander J Krzyston .Ciclo de cobre. Alex James Krzyston
Introducción:
NORTHWESTERN UNIVERSITY .Ciclo de cobre. EVANSTON .Ciclo de cobre. BURR RIDGE
En este experimento ponemos de cobre a través de una serie de reacciones en las que se pasó de metal de cobre, Cu (s) a Cu (NO3) 2 (aq) a Cu (OH) 2 (s) de CuO (s) de CuSO4 (ac ) a Cu (s).
Alex Krzyston .Ciclo de cobre. Alex J Krzyston .Ciclo de cobre. Alexander James Krzyston
Lo hicimos mediante la reacción Cu (s) con HNO3 y calor para formar Cu (NO3) 2 (aq). El cobre cambió de un alambre de cobre a una solución azul. Cu (NO3) 2 (aq) se hizo reaccionar después con NaOH para formar Cu (OH) 2 (s). El precipitado resultante era de color azul. Cu (OH) 2 (s) a continuación, se calentó y el compuesto resultante fue CuO (s), que era de color negro. A continuación, se añadió H2SO4 a la CuO (s) para formar CuSO4 (ac), una solución de azul de un color similar a la de Cu (NO3) 2 (ac). Finalmente Zn sólido se añadió a la solución que produce cobre sólido, completando así el ciclo de cobre.
El procedimiento fue el mismo que el que figura en el manual de laboratorio.
Cambios:
• Se utilizó una placa caliente en lugar de un mechero Bunsen para calentar la solución
• Se utilizó una barra magnética de agitación de la solución en lugar de una barra de vidrio.
• He utilizado una placa caliente durante las primeras reacciones de acelerarlo porque algunos de los cables de cobre era todavía presente.
• Más de 30 ml de hidróxido tuvieron que ser añadido a la solución durante la conversión a óxido cúprico
• El papel de tornasol se volvió azul después de la conversión a ácido cúprico así que tuve que añadir ácido más de 15 ml en la disolución del CuO.
• Las cantidades traza de cobre se queda en los vasos durante decanta por lo que tuve que lavar con ácido y se vierte en la espalda que en la solución.
• Durante la reacción de Cu2 + al metal Cu he añadido más de 15 ml de ácido debido a la reacción tan lenta. Además, he tenido que añadir más de 2 gramos de zinc porque la solución se mantuvo azul después de las primeras 2 gramos habían agotado.
Ecuaciones y observaciones:
Consulte la hoja adjunta
Análisis de datos:
Datos:
peso (g)
peso inicial de Cu 0.5749
peso del plato y Cu secos
peso del plato 20.5045
peso de Cu recuperados
Cálculos:
Se completará la próxima semana cuando se pesa el cobre seco
Discusión:
Hay varias fuentes de error que podrían contribuir a una recuperación más bajo porcentaje. De la muestra se pierde durante el proceso de decantación, porque algunas de las partículas de cobre eran demasiado pequeños y se mantuvo en suspensión en la solución. Además, se perdió algo de cobre, ya que permaneció pegado al vaso de precipitados que estaba siendo decantó en. Debido a que la solución tiene que ser decantados en tres pasos diferentes y múltiples veces, algunos de los cobre fue definitivamente perdido en el proceso. En mi opinión, la decantación es la mayor fuente de error, ya que había que hacer muchas veces. La solución tuvo que ser decantado y a continuación, lo que se había decantado se decante en otro vaso de precipitados de modo que el precipitado reconstituidos de la primera decantación podría ser puesto de nuevo en el precipitado original, pero a continuación, algunos de el precipitado quedaría pegado a las paredes de los el vaso de precipitados. Cuando esto happed durante la decantación durante la conversión en ácido cúprico, tuve que lavar los vasos que utilicé para la decantación con ácido y se vierte de nuevo en que la solución original en un intento de recuperar el cobre perdió. Otra fuente de error es que se perdió algo de cobre a la varilla de agitación de vidrio cuando se utilizó para tanto se agita la solución y transferir el sólido de cobre en el plato. Del mismo modo el cobre se perdió en el imán que también se usó para agitar la solución. En ambos casos lavé la varilla de agitación y el imán con agua destilada en el vaso de precipitados por lo que los restos podrían gotear en la solución, pero algo de cobre todavía puede haber permanecido en el. Otro factor que contribuye a una baja recuperación por ciento es que es posible que durante una de las reacciones no todo el cobre se hizo reaccionar con. Después de calentar la Cu (OH) 2, el CuO resultante no era completamente negro, que era más de una mezcla de azul-negro con negro es el color dominante. Por esta razón no creo que todo el Cu (OH) 2 se convirtió CuO. Durante esta parte de la práctica he añadido más hidróxido al vaso para asegurar todo el cobre había reaccionado con, pero los débiles rastros de azul todavía permanecen. Debido al exceso de hidróxido añadí mi papel de tornasol se volvió azul, así que sabía que iba a tener que agregar más ácido a la solución durante la disolución del CuO en la siguiente etapa del experimento. Durante la reacción de Cu2 + a Cu que la solución tenía un tinte azulado débil incluso después de que se habían añadido exceso de zinc y ácido. Puede que haya habido algo de cobre deja como iones en la solución. Tuve que añadir tres gramos más de zinc que el indicado y el tinte azul aún persistía, y cuando he añadido el HCl para eliminar el exceso de cinc muy pocas burbujas formadas por lo que es posible que todo el zinc se ha utilizado en la reacción con el de cobre. Parte de la razón para esto puede haber sido debido a que he tenido que añadir un exceso de ácido en el paso previo, el ácido puede haber estado reaccionando con el zinc más rápido de lo que estaba reaccionando con el cobre.
Fuente de error que daría lugar a la recuperación por ciento siendo alta sería que no todo el zinc se retiró del vaso de precipitados. Puede que haya habido exceso de izquierda tan sólido que no habían reaccionado el HCl o puede haber habido una cierta izquierda en la solución como Zn2 + que no fue eliminado durante la última decantación. También restos de ácido pueden permanecer con el cobre. Durante la eliminación del exceso de zinc el papel de tornasol se volvió roja, incluso después de la solución había estado hirviendo durante más de cinco minutos, lo que indica que aún había un poco de ácido. También debido a que el cobre tiene secar al aire durante una semana antes de que pueda ser pesado, hay tiempo suficiente para el polvo o algunas otras partículas fuera para entrar en la muestra ya que el cobre no se almacena en un entorno muy controlado.
Creo que el experimento podría haber sido mejor si en vez de decantación, hemos sido capaces de utilizar un filtro para crecida del precipitado de cobre de la solución. Debido a que algunos de precipitado de cobre era tan fina que permaneció suspendido en la solución de algunos inevitablemente se pierde durante la decantación, si se hubiera utilizado un filtro, esto podría haber sido evitado. Además, mis reacciones parecían tomar un tiempo muy largo, en particular la reacción del cobre con zinc. Que tenía que aplicar calor durante la primera reacción del alambre de cobre con HNO3 porque algunos de los hilos aún quedaba. Si el calor se había aplicado con más frecuencia durante el experimento, creo que habría acelerado las reacciones un poco más.
La pérdida de cobre en vasos de precipitados durante decabting
Las partículas pequeñas suspendidas en solución
Perdido en stirrinf varilla
No todo el cobre batanes reaced durante el eof las reacciones
Los productos de mi reacción durante la conversión a óxido de cobre no fueron total de negro, era más negro-azul, así que no creo que todo el Cu (OH) 2 se convirtió en CuO
Durante Lareducción de Cu2 + a Cu del solutionstill tenía una ting slightbluish por lo que no todo el Cu2 + puede haber reaccionado con el zinc.
Alto
No todo el zinc se eliminó tanto como un valor seguro y como iones disueltos en la solución
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